Bárium-hidroxid

Bárium-hidroxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	17194-00-2
RTECS szám	CQ9200000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Ba(OH)2
Moláris tömeg	171,342 g/mol (vízmentes) 189,36 g/mol (monohidrát) 315,46 g/mol (oktahidrát)
Megjelenés	fehér színű, szilárd
Sűrűség	4,50 g·cm−3 2,18 g·cm-3 (oktahidrát)
Olvadáspont	408°C(vízmentes) 78 °C (oktahidrát)
Forráspont	600 °C fölött bárium-oxidra és vízre bomlik
Oldhatóság (vízben)	oldódik (72 g·l−1, oktahidrát)
Oldhatóság (más oldószerek)	kicsi
Lúgosság (pKb)	-2,02
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	oktaéderes
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfHo298	‒944,7 kJ/mol
Veszélyek
EU osztályozás	Maró (C)
NFPA 704	0 3 0
R mondatok	R20/22, R34
S mondatok	S26, S36/37/39, S45
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation	Bárium-oxid Bárium-peroxid
Azonos anion	Kalcium-hidroxid Stroncium-hidroxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-hidroxid a bárium egyik vegyülete. Fehér színű por. A vizes oldatából átlátszó kristályok formájában kristályvizes bárium-hidroxid (Ba(OH)₂ · 8 H₂O) kristályosítható ki. Ha hevítik, a vörös izzás hőmérsékletén a kristályvizét elveszíti. Vízben és alkoholban oldódik, éterben nem. A tulajdonságai kalcium-hidroxidéra emlékeztetnek, de annál erősebb bázis, és vízben jobban oldódik.

Kémiai tulajdonságai

Ha levegőn hevítik, elbomlik és bárium-oxid képződik.

$\mathrm {Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO+H_{2}O}$

A szilárd bárium-hidroxidot a száraz klór és a száraz szén-dioxid nem támadja meg, de ha nedvesség van jelen, ezek hatására bárium-kloriddá illetve bárium-karbonáttá alakul. A vegyület vizes oldata erősen lúgos kémhatású. Az oldat mérgező. A vizes bárium-hidroxid oldatot szokás baritvíznek is nevezni. Kétértékű bázisként viselkedik, sókat képez savakkal.

$\mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+2\ H_{2}O}$

A bárium-hidroxid vizes oldata levegőn zavaros lesz, ugyanis megköti a levegő szén-dioxid tartalmát és vele vízben oldhatatlan bárium-karbonátot képez.

Előállítása

A bárium-klorid és a nátrium-hidroxid forró, tömény oldatának elegyítésével állítható elő. A bárium-hidroxid az oldat lehűlésekor kikristályosodik.

$\mathrm {BaCl_{2}+2\ NaOH\rightarrow Ba(OH)_{2}+2\ NaCl}$

Iparilag forró, tömény bárium-szulfid oldatból állítható elő ammónia hozzáadásával.

Felhasználása

Az analitikában felhasználják szén-dioxid és karbonátok kimutatására, emellett nátrium-hidroxid helyett mérőoldatként is alkalmazzák. Azért előnyösebb, mert a bárium-hidroxid oldat nem tartalmazhat szén-dioxid szennyezést (ez ugyanis bárium-karbonát alakjában csapadékként kiválna) és az üveget is kevésbé támadja meg, mint a nátrium-hidroxid. Ezenkívül felhasználják báriumvegyületek előállítására és bizonyos szerves vegyületek szintézisekor.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.