Kobalt(II)-klorid

Kémiai azonosítók
Kobalt(II)-klorid
Kobalt(II)-klorid
Kobalt(II)-klorid hexahidrát

IUPAC-név	Kobalt(II)-klorid
Más nevek	Kobalt-klorid Kobalt-diklorid
CAS-szám	[7646-79-9] (vízmentes)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CoCl₂
Moláris tömeg	Vízmentes: 129,84 g/mol Hexahidrát: 237,93 g/mol
Megjelenés	Vízmentes: Kék Dihidrát: Rózsás ibolya Hexahidrát: Rózsaszín
Sűrűség	3,356 g·cm⁻³^[1]
Olvadáspont	735 °C^[1]
Forráspont	1049 °C^[1]
Oldhatóság (vízben)	Jó, 529 g/l (20 °C)^[1]
Oldhatóság (Alkohol)	Jó^[1]
Kristályszerkezet
Koordinációs geometria	Oktaéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Mérgező (T) Veszélyes a környezetre (N)^[1]
R mondatok	R49, R60, R22, R42/43, R68, R50/53^[1]
S mondatok	S53, S45, S60, S61^[1]
Lobbanáspont	nem gyúlékony
LD₅₀	80 mg/kg (vízmentes, patkány, szájon át)^[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation	Kobalt(II)-fluorid Kobalt(II)-bromid Kobalt(II)-jodid Kobalt(II)-oxid
Azonos anion	Ródium(III)-klorid Irídium(III)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kobalt(II)-klorid a kobalt klórral alkotott vegyülete, kloridja. A vízmentes só képlete CoCl₂. A vízmentes kobalt(II)-klorid kék kristályokat alkot. Léteznek hidrátjai is, a hexahidrátja rózsaszín, dihidrátja rózsás ibolya színű. Vizes oldatából 52 °C alatt hexahidrát, efölött dihidrát kristályosítható ki. Jól oldódik vízben, alkohol még jobban oldja. Feloldódik éterben is. Vizes oldata rózsaszín, alkoholos oldata kék színű. A vízmentes kobalt(II)-klorid higroszkópos. Ha a vegyület rózsaszín vizes oldatát melegítik, az oldat színe kékké változik, mert a hidratált komplex kobalt(II)-ionokról lehasadnak a vízmolekulák.

Kémiai tulajdonságai

Nagyon hajlamos kettős sók és komplex vegyületek képzésére. Ha kálium-cianidot adnak a vizes oldatához, kobalt-cianid válik ki. Ez feloldódik, ha a kálium-cianid feleslegben van, ugyanis a kálium-cianiddal kálium-kobalt-cianiddá (K₄Co(CN)₆) alakul. Komplex vegyületeket képez kálium-cianáttal és kálium-tiocianáttal is (K₂Co(CNO)₄, K₄Co(CNS)₆). Ezek a komplexek színtelenek. Ammóniával tetramint és hexamint képez szilárd alakban és vizes oldatban is (Co(NH₃)₄Cl₂, Co(NH₃)₆Cl₂). Ha kálium-karbonáttal elegyítik, kettős sóvá (K₂Co(CO₃)₂ · 4 H₂O) alakul.

Előállítása

Előállításához kobalt(II)-oxidot vagy kobalt(II)-karbonátot oldanak sósavban. A képződő oldatból a kobalt(II)-klorid hidrátjai kristályosodnak ki. Vízmentesen úgy állítható elő, hogy hosszabb ideig forralják tionil-kloriddal, majd a tionil-kloridot ledesztillálják.

Felhasználása

Festékként alkalmazzák üveg, porcelán és kerámiák festésére. A vegyipar más kobaltvegyületek előállítására használja fel. Selyempapírban felitatott kobalt(II)-klorid a levegő nedvességtartalmának kimutatására használható. A papír kék színű száraz időben, de ha a levegő nedvességtartalma nagy, színe rózsaszínre változik. Alkalmazzák titkos írású tinta készítésére is. Ha híg kobalt(II)-klorid oldattal írnak papírra, a halvány rózsaszín írás alig látszik. Ha a papírt melegítik, a kobalt(II)-klorid színe kék lesz és láthatóvá válik az írás.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ A kobalt(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 15. (JavaScript szükséges) (angolul)

A Wikimédia Commons tartalmaz Kobalt(II)-klorid témájú médiaállományokat.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ A kobalt(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 15. (JavaScript szükséges) (angolul)

[1]